El calor es la energía total del movimiento molecular en un cuerpo, mientras que la temperatura es la medida de dicha energía. El calor depende de la velocidad de las partículas, de su número, de su tamaño y de su tipo.

 

La temperatura no depende del tamaño, ni del número ni del tipo. Por ejemplo, si hacemos hervir agua en dos recipientes de diferente tamaño, la temperatura alcanzada es la misma para los dos, 100° C, pero el que tiene más agua posee mayor cantidad de calor.

 

El calor, a través del movimiento de los átomos, hace que la temperatura de algo suba o baje. Si agregamos calor, la temperatura sube, si le quitamos calor, baja.

 

Mientras más alta sea la temperatura de un cuerpo, más movimiento atómico hay. En teoría, a los 0 grados kelvin (conocido como el 0 absoluto) los átomos no se moverían. Cabe aclarar que nunca se llegó a tal temperatura.